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पदार्थ के वर्गीकरण [Classification of matter]

के आधार पर

a) संघटन - तत्व, यौगिक और मिश्रण

b) राज्य - ठोस, तरल पदार्थ और गैसें

c) घुलनशीलता - निलंबन, कोलाइड और समाधान


मिश्रण के प्रकार – समांगी और विषमांगी [Types of mixtures – homogeneous and heterogeneous]

यौगिकों के प्रकार - सहसंयोजक और आयनिक [Types of compounds – covalent and ionic]


पदार्थ के वर्गीकरण के बारे में अधिक जानने के लिए, यहाँ जाएँ।

class 10 science chapter 2 notes in hindi

अम्ल और क्षार क्या है? [What Is an Acid and a Base]

आयोनाइज़ेबल और नॉन-आयनाइज़ेबल यौगिक [Ionisable and non-ionisable compounds]

एक आयननीय यौगिक जब पानी में या अपनी पिघली हुई अवस्था में घुल जाता है, तो लगभग पूरी तरह से आयनों में वियोजित हो जाता है। उदाहरण: NaCl, HCl, KOH, आदि।

एक गैर-आयन योग्य यौगिक पानी में या इसकी पिघली हुई अवस्था में घुलने पर आयनों में नहीं घुलता है। उदाहरण: ग्लूकोज, एसीटोन, आदि।


अम्ल और क्षार का अरहेनियस सिद्धांत  [ Arrhenius theory of acids and bases]

अरहेनियस एसिड [Arrhenius acid ] - पानी में घुलने पर, H+ (aq) या H3O+ आयन देने के लिए अलग हो जाता है।

अरहेनियस बेस [Arrhenius base] - जब पानी में घुल जाता है, तो OH- आयन देने के लिए अलग हो जाता है।


Example for acids bases and salts class 10 notes 

Acids 


हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल)

सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4)

नाइट्रिक एसिड (HNO3)

Bases


सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH)

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH)

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)2)



Bronsted Lowry theory

ब्रोंस्टेड अम्ल एक H+ (aq) आयन दाता होता है।

ब्रोंस्टेड क्षार एक H+ (aq) आयन स्वीकर्ता है।


Example


प्रतिक्रिया में: HCl (aq) + NH3 (aq) → NH+4(aq) + Cl (aq)

एचसीएल - ब्रोंस्टेड एसिड और Cl: इसका संयुग्म एसिड

NH3 - ब्रोंस्टेड क्षार और NH+4 : इसका संयुग्म अम्ल



class 10 science chapter 2 notes in Hindi : Physical test

अम्ल या क्षार की पहचान के लिए दो संभावित शारीरिक परीक्षण दिए गए हैं।


a. Taste

अम्ल का स्वाद खट्टा होता है जबकि क्षार का स्वाद कड़वा होता है।

स्वाद की विधि की सलाह नहीं दी जाती है क्योंकि एसिड या बेस दूषित या संक्षारक हो सकता है।


b. Effect on indicators by acids and bases

एक संकेतक एक रासायनिक पदार्थ है जो अपने भौतिक गुणों में परिवर्तन दिखाता है, मुख्य रूप से रंग या गंध जब एक एसिड या आधार के संपर्क में लाया जाता है।

नीचे आमतौर पर उपयोग किए जाने वाले संकेतक और उनके द्वारा प्रदर्शित विभिन्न रंगों का उल्लेख किया गया है:


a) Litmus

एक तटस्थ समाधान में - बैंगनी

अम्लीय विलयन में - लाल

मूल समाधान में - नीला


लिटमस कागज की पट्टियों के रूप में भी दो रूपों में उपलब्ध है - लाल लिटमस और नीला लिटमस।

एक अम्ल नम नीले लिटमस पत्र को लाल कर देता है।

एक क्षार नम लाल लिटमस पत्र को नीला कर देता है।


b) Methyl orange

एक तटस्थ समाधान में - नारंगी

अम्लीय विलयन में - लाल

मूल विलयन में - पीला


c) Phenolphthalein

एक तटस्थ समाधान में - रंगहीन

अम्लीय विलयन में – रंगहीन रहता है

मूल समाधान में - गुलाबी


 Acid-Base Reactions

अम्ल और क्षार की प्रतिक्रियाएं [Reactions of acids and bases]

ए) धातुओं के साथ अम्ल और क्षार की प्रतिक्रिया

अम्ल + सक्रिय धातु → नमक + हाइड्रोजन + ऊष्मा


2HCl + Mg → MgCl+ H2 (↑)


क्षार + धातु → नमक + हाइड्रोजन + ऊष्मा


2NaOH + Zn → Na2ZnO+ H2 (↑)


अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को उसके आधार से विस्थापित कर देती है।


2Na + Mg (OH) 2 → 2NaOH + Mg


बी) धातु कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट के साथ एसिड की प्रतिक्रिया [Reaction of acids with metal carbonates and bicarbonates]

अम्ल + धातु कार्बोनेट या बाइकार्बोनेट → नमक + पानी + कार्बन डाइऑक्साइड।


2HCl + CaCO→ CaCl+ H2O + CO2
H2SO+ Mg (HCO3)→ MgSO+ 2H2O + 2CO2


बुदबुदाहट CO2 गैस की मुक्ति को इंगित करता है।


ग) उदासीनीकरण प्रतिक्रिया [ Neutralisation reaction]

1. अम्ल के साथ धातु ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया

धातु ऑक्साइड या धातु हाइड्रॉक्साइड प्रकृति में क्षारीय होते हैं।

अम्ल + क्षार → लवण + जल + ऊष्मा


H2SO+ MgO → MgSO+ H2O


2HCl + Mg (OH) 2 → MgCl+ 2H2O


2. क्षारों के साथ अधातु ऑक्साइड की अभिक्रिया


गैर-धातु ऑक्साइड प्रकृति में अम्लीय होते हैं

क्षार + अधातु ऑक्साइड → लवण + जल + ऊष्मा


2NaOH + CO2→ Na2CO+ H2O


अम्ल और क्षार के गुणों के बारे में अधिक जानने के लिए, यहाँ जाएँ।


Water

पानी में अम्ल और क्षार [Acids and bases in water]

जब पानी में मिलाया जाता है, तो अम्ल और क्षार अपने-अपने आयनों में अलग हो जाते हैं और बिजली के संचालन में मदद करते हैं।


क्षार और क्षार के बीच अंतर [Difference between a base and an alkali]

Base:


क्षार अम्लों के साथ उदासीनीकरण अभिक्रिया से गुजरते हैं।

वे धातु ऑक्साइड, धातु हाइड्रॉक्साइड, धातु कार्बोनेट और धातु बाइकार्बोनेट से बने होते हैं।

उनमें से ज्यादातर पानी में अघुलनशील हैं।

Alkali:


क्षार क्षार का जलीय विलयन है, (मुख्यतः धात्विक हाइड्रॉक्साइड)।

यह पानी में घुल जाता है और OH− आयन देने के लिए वियोजित हो जाता है।

सभी क्षार क्षार हैं, लेकिन सभी क्षार क्षार नहीं हैं।

क्षार और क्षार के बीच अधिक अंतर जानने के लिए, यहाँ जाएँ।


  • हाइड्रोनियम आयन [Hydronium ion]

हाइड्रोनियम आयन तब बनता है जब एक हाइड्रोजन आयन एक पानी के अणु के ऑक्सीजन परमाणु से इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी को स्वीकार करता है, एक समन्वय सहसंयोजक बंधन बनाता है।


class 10 science chapter 2 notes
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पतला करने की क्रिया [ Dilution]

तनुकरण एक विलयन में अधिक विलायक (आमतौर पर पानी) जोड़कर उसकी सांद्रता को कम करने की प्रक्रिया है।

यह एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है।

एसिड को पतला करने के लिए, एसिड को पानी में मिलाना चाहिए, न कि दूसरे तरीके से।


अम्ल और क्षार की शक्ति [class 10 science chapter 2 notes in Hindi Strength of acids and bases]

प्रबल अम्ल या क्षार [Strong acid or base]: जब किसी अम्ल या क्षार की दी गई मात्रा के सभी अणु अपने-अपने आयन देने के लिए पानी में पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं, अम्ल के लिए H+(aq) और क्षार के लिए OH-(aq))।

दुर्बल अम्ल या क्षार [Weak acid or base]: जब किसी अम्ल या क्षार की दी गई मात्रा के केवल कुछ अणु अपने-अपने आयन देने के लिए जल में वियोजित हो जाते हैं, अम्ल के लिए H+(aq) और क्षार के लिए OH-(aq))।


acids bases and salts class 10 notes in hindi
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तनु अम्ल [Dilute acid]: इसमें प्रति इकाई आयतन H+(aq) आयनों की संख्या कम होती है।

सांद्रित अम्ल [Concentrated acid]: प्रति इकाई आयतन में H+(aq) आयनों की संख्या अधिक होती है।


यूनिवर्सल इंडिकेटर [ Universal indicator]

एक सार्वभौमिक संकेतक में 0 से 14 तक पीएच रेंज होता है जो किसी समाधान की अम्लता या क्षारीयता को इंगित करता है।

एक उदासीन विलयन का pH=7 . होता है


PH for acids bases and salts class 10 notes

pH=−log10[H+]

शुद्ध पानी में,  [H+]=[OH]=10−7 mol/L. अतः शुद्ध जल का pH मान 7 होता है।

पीएच स्केल 0 से 14 के बीच होता है।

यदि pH <7 → अम्लीय विलयन

यदि pH> 7→ मूल विलयन


पी एच स्केल


दैनिक जीवन में pH का महत्व [ Importance of pH in everyday life]

1. पौधों और जानवरों की पीएच संवेदनशीलता

पौधे और जानवर पीएच के प्रति संवेदनशील होते हैं। महत्वपूर्ण जीवन प्रक्रियाएं जैसे भोजन का पाचन, एंजाइम और हार्मोन के कार्य एक निश्चित पीएच मान पर होते हैं।


2. मिट्टी का pH

पौधों या फसलों की वृद्धि के लिए इष्टतम मिट्टी का पीएच 6.5 से 7.0 है।


3. पाचन तंत्र में पीएच

पाचन की प्रक्रिया हमारे पेट में एक विशिष्ट pH पर होती है जो 1.5 से 4 के बीच होती है।

भोजन के पचते समय एंजाइमों की परस्पर क्रिया का पीएच हमारे पेट में एचसीएल से प्रभावित होता है।


4. दांतों की सड़न में pH

दाँत क्षय तब होता है जब दाँत पीएच 5.5 और उससे कम के अम्लीय वातावरण के संपर्क में आते हैं।


5. जानवरों और पौधों द्वारा आत्मरक्षा का पीएच

अम्लीय पदार्थ जानवरों और पौधों द्वारा आत्मरक्षा तंत्र के रूप में उपयोग किए जाते हैं। उदाहरण के लिए, मधुमक्खी और बिछुआ जैसे पौधे आत्मरक्षा के लिए अत्यधिक अम्लीय पदार्थ का स्राव करते हैं। इन स्रावित अम्लीय पदार्थों का एक विशिष्ट pH होता है।


Manufacture of Acids and Bases

अम्ल और क्षार का निर्माण

a) अधातु ऑक्साइड + पानी → अम्ल


SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
4NO2(g) + 2H2O(l) + O2(g) → 4HNO3(aq)


इस प्रकार गैर-धातु ऑक्साइड को एसिड एनहाइड्राइड कहा जाता है।


बी) हाइड्रोजन + हैलोजन → एसिड


H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)


HCl(g) + H2O(l) → HCl(aq)


ग) धात्विक नमक + सांद्र। सल्फ्यूरिक एसिड → नमक + अधिक वाष्पशील अम्ल

2NaCl(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2HCl(aq)


2KNO3(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2HNO3(aq)


d) धातु + ऑक्सीजन → धात्विक ऑक्साइड (आधार)

4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)


2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)


ई) धातु + पानी → आधार या क्षार + हाइड्रोजन

Zn(s) + H2O(steam) → ZnO(s)+ H2(g)


च) कुछ धात्विक ऑक्साइड + पानी → क्षार

Na2O(s) + H2O(l) → 2NaOH(aq)


छ) अमोनिया + पानी → अमोनियम हाइड्रॉक्साइड

NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq)


Salts

Salts

नमक एक अम्ल के ऋणायन और एक क्षार के धनायन का एक संयोजन है।


उदाहरण - KCl, NaNO3, CaSO4, आदि।


लवण आमतौर पर एक अम्ल और एक क्षार की उदासीनीकरण प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किए जाते हैं।


Common salt

सोडियम क्लोराइड (NaCl) को सामान्य नमक कहा जाता है क्योंकि इसका उपयोग दुनिया भर में खाना पकाने के लिए किया जाता है।


Family of salts

समान धनायन या ऋणायन वाले लवण एक ही परिवार के हैं। उदाहरण के लिए, NaCl, KCl, LiCl।


pH of salts

प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण उदासीन प्रकृति का होगा। पीएच = 7 (लगभग)।

दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण क्षारीय प्रकृति का होगा। पीएच> 7.

प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण अम्लीय प्रकृति का होगा। पीएच <7.

एक कमजोर एसिड और एक कमजोर आधार के नमक का पीएच पीएच परीक्षण करके निर्धारित किया जाता है।


सोडियम हाइड्रोक्साइड की तैयारी [Preparation of Sodium hydroxide]

रासायनिक सूत्र – NaOH

के रूप में भी जाना जाता है - कास्टिक सोडा


तैयारी (क्लोर-क्षार प्रक्रिया) [Preparation (Chlor-alkali process)]:

नमकीन पानी का इलेक्ट्रोलिसिस (सामान्य नमक का घोल, NaCl) किया जाता है।

एनोड पर: Cl2 जारी किया जाता है

कैथोड पर: H2  मुक्त होता है

घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड रहता है।


Bleaching powder for class 10 science chapter 2 notes in Hindi

रासायनिक सूत्र – Ca(OCl)Cl या CaOCl2

तैयारी - Ca(OH)2(aq)+Cl2(g)→CaOCl2(aq)+H2O(l)


पानी के साथ बातचीत करने पर - ब्लीचिंग पाउडर क्लोरीन छोड़ता है जो ब्लीचिंग क्रिया के लिए जिम्मेदार होता है।


class 10 science chapter 2 notes : Baking soda

रासायनिक नाम – सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट

रासायनिक सूत्र – NaHCO3


तैयारी (समाधान प्रक्रिया) [Preparation (Solvay process)]

ए। चूना पत्थर गरम किया जाता है: CaCO3→CaO+CO2

बी। CO2 को सोडियम क्लोराइड और अमोनिया के सांद्र विलयन से गुजारा जाता है:

NaCl(aq)+NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)→NaHCO3(aq)+NH4Cl(aq)


उपयोग:

1. कपड़ा उद्योग

2. कागज उद्योग

3. निस्संक्रामक


washing soda class 10 notes

रासायनिक नाम – सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट

रासायनिक सूत्र – NaHCO3

तैयारी (समाधान प्रक्रिया) –

ए। चूना पत्थर गरम किया जाता है: CaCO→ CaO + CO2

बी। CO2 को सोडियम क्लोराइड और अमोनिया के सांद्र विलयन से गुजारा जाता है:

NaCl(aq) + NH3(g) + CO2(g) + H2O(l) → NaHCO3(aq) + NH4Cl(aq)


uses of washing soda

1. कांच, साबुन और कागज उद्योगों में

2. पानी का नरम होना

3. घरेलू क्लीनर


लवण के क्रिस्टल [Crystals of salts]

कुछ लवण पानी के एक निश्चित अनुपात के साथ मिलकर क्रिस्टल बनाते हैं। वह जल जो लवण के साथ मिल जाता है, क्रिस्टलीकरण जल कहलाता है।


प्लास्टर ऑफ पेरिस [Plaster of paris]

जिप्सम, CaSO4.2H2O (s)  को 100°C (373K) पर गर्म करने पर CaSO4. ½ H2O and 3/2 H2O 

CaSO4.2H2O (s) प्लास्टर ऑफ पेरिस है।

CaSO4. ½ H2 का अर्थ है CaSO4 की दो सूत्र इकाइयाँ पानी के एक अणु को साझा करती हैं।

उपयोग - फ्रैक्चर को ठीक करने के लिए डाली गई।



FAQ For acids bases and salts class 10 notes

पानी में घुलने पर, अरहेनियस बेस एक ऐसा यौगिक है जो ……….?

अरहेनियस बेस एक ऐसा यौगिक है जो पानी में मिलाने पर मौजूद OH- आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है।


एक विलयन X का pH मान 2 है और दूसरे विलयन Y का pH मान 1 है। उनके बीच हाइड्रोजन आयन सांद्रता में अंतर के बारे में क्या अनुमान लगाया जा सकता है?

पीएच एक समाधान में हाइड्रोजन आयन एकाग्रता का एक उपाय है। हाइड्रोजन आयन की सांद्रता जितनी अधिक होगी, पीएच उतना ही कम होगा। जो अम्ल अधिक हाइड्रोजन आयन उत्पन्न करते हैं, वे अम्ल कम हाइड्रोजन आयन देने वाले अम्लों की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं। इस प्रकार, पीएच जितना कम होगा, घोल की अम्लीय प्रकृति उतनी ही अधिक होगी। इस प्रकार, Y में X की तुलना में अधिक हाइड्रोजन आयन सांद्रता है।


तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) धातुओं के साथ अभिक्रिया करके संगत धातु लवण बनाने के साथ-साथ __ गैस बनाता है।

अम्ल धातुओं के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस के साथ संबंधित धातु लवण बनाते हैं। इसलिए, जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह संबंधित धातु नमक के निर्माण के साथ-साथ हाइड्रोजन गैस भी विकसित करता है।

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