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carbon and its compounds class 10 notes pdf in Hindi


 साबुन की सफाई क्रिया [Cleansing Action of Soap]

जब साबुन को पानी में मिलाया जाता है, तो साबुन के अणु विशिष्ट रूप से गोलाकार आकार के मिसेल बनाने के लिए खुद को उन्मुख करते हैं।


साबुन के अणुओं का गैर-ध्रुवीय हाइड्रोफोबिक भाग या पूंछ कपड़े की गंदगी या तेल वाले हिस्से को आकर्षित करती है, जबकि ध्रुवीय हाइड्रोफिलिक भाग या सिर,(−COO−Na+, पानी के अणुओं की ओर आकर्षित रहता है।


कपड़े की हलचल या स्क्रबिंग से मिसेल्स को तेल या गंदगी के कणों को ले जाने और कपड़े के तंतुओं से अलग करने में मदद मिलती है।

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खारा पानी [ Hard Water]

कठोर जल में कैल्शियम और मैग्नीशियम के लवण होते हैं, मुख्यतः बाइकार्बोनेट, क्लोराइड और सल्फेट के रूप में। जब साबुन को कठोर जल में मिलाया जाता है, तो कठोर जल के कैल्शियम और मैग्नीशियम आयन साबुन के साथ अभिक्रिया करके अघुलनशील दही बनाते हैं, फैटी एसिड के कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण के सफेद अवक्षेप बनते हैं।

2C17H35COONa+MgCl→ (C17H35COO)2Mg+2NaCl
2C17H35COONa+CaCl→ (C17H35COO)2Ca+2NaCl


ये अवक्षेप धुले हुए कपड़े पर चिपक जाते हैं और इसलिए, साबुन की सफाई क्षमता में हस्तक्षेप करते हैं। इसलिए, पानी कठोर होने पर बहुत सारा साबुन बर्बाद हो जाता है।


Check also:- class 10 science chapter 4 MCQ in Hindi


सहसंयोजक बांड [ Covalent Bonds]

स्थिर आयन बनाने में कार्बन की कठिनाई [Difficulty of Carbon to Form a Stable Ion]

निकटतम महान गैस के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को प्राप्त करने के लिए, यदि कार्बन परमाणु अपने चार वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो भारी मात्रा में ऊर्जा शामिल होती है। इसलिए बनने वाला C4+ आयन छह प्रोटॉन और दो इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण अत्यधिक अस्थिर होगा।


यदि कार्बन परमाणु महान गैस के निकटतम इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को प्राप्त करने के लिए चार इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो Ne, C4− आयन बनेगा। लेकिन फिर से, बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसके अलावा, C4+ आयन में 6 प्रोटॉन के लिए 10 इलेक्ट्रॉनों को धारण करना मुश्किल है। इसलिए, अपनी टेट्रावैलेंसी को संतुष्ट करने के लिए, कार्बन अपने सभी चार वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है और सहसंयोजक बंधन बनाता है।


आयोनिक बंध [ncert solutions for class 10 science chapter 3 : Ionic Bond]

आयनिक बंधन में मुख्य रूप से धातु और अधातु के बीच वैलेंस इलेक्ट्रॉन/एस का स्थानांतरण शामिल होता है। विपरीत आवेशित आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण यौगिक को एक साथ रखते हैं।

आयनिक यौगिक [Ionic Bond]


  • आमतौर पर क्रिस्टलीय ठोस होते हैं (आयनों से बने)
  • उच्च गलनांक और क्वथनांक हैं
  • पिघलने पर बिजली का संचालन करें
  • ज्यादातर पानी और ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं



सहसंयोजक बंधन [Covalent Bond]

एक सहसंयोजक बंधन तब बनता है जब दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के जोड़े साझा किए जाते हैं। यह मुख्य रूप से दो समान अधातु परमाणुओं के बीच या समान विद्युतीयता वाले अधातु परमाणुओं के बीच बनता है।


सहसंयोजक बांड के बारे में अधिक जानने के लिए, यहां देखें।


लुईस डॉट संरचना [Lewis Dot Structure]

लुईस संरचनाओं को लुईस डॉट स्ट्रक्चर या इलेक्ट्रॉन डॉट स्ट्रक्चर के रूप में भी जाना जाता है।

ये मूल रूप से केंद्र में तत्व के प्रतीक के साथ आरेख हैं। इसके चारों ओर बिंदु तत्व के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करते हैं।


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परमाणु क्रमांक 5-8 . वाले तत्वों की लुईस संरचनाएं


H2, N2 और O2 . में सहसंयोजक बंधन [ Covalent Bonding in H2, N2 and O2]

हाइड्रोजन अणु में एकल बंधन का निर्माण:

प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु के संयोजकता कोश में एक ही इलेक्ट्रॉन होता है। निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास (He) प्राप्त करने के लिए इसे एक और की आवश्यकता होती है।

इसलिए, दोनों परमाणु एक-एक इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं और एक ही बंधन बनाते हैं।


ऑक्सीजन अणु में दोहरे बंधन का निर्माण [Formation of a double bond in an oxygen molecule]

प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के संयोजकता कोश (2, 6) में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास (Ne) प्राप्त करने के लिए इसे दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

इसलिए, दोनों परमाणु दो-दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और एक दोहरा बंधन बनाते हैं।


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नाइट्रोजन अणु में त्रिबंध का निर्माण :

प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु के संयोजकता कोश (2, 5) में पाँच इलेक्ट्रॉन होते हैं। निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास (Ne) प्राप्त करने के लिए इसे तीन इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

इसलिए, दोनों परमाणु तीन-तीन इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और एक ट्रिपल बॉन्ड बनाते हैं।


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सिंगल, डबल और ट्रिपल बॉन्ड और उनकी ताकत [carbon and its compounds class 10 ncert pdf : Single, Double and Triple Bonds and Their Strengths]

दो परमाणुओं के बीच एक एकल बंधन तब बनता है जब उनके बीच दो इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है, अर्थात प्रत्येक भाग लेने वाले परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन।

इसे दो परमाणुओं के बीच एक रेखा द्वारा दर्शाया गया है।


दो परमाणुओं के बीच एक दोहरा बंधन तब बनता है जब उनके बीच चार इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान होता है, अर्थात प्रत्येक भाग लेने वाले परमाणु से इलेक्ट्रॉनों का एक जोड़ा। इसे दो परमाणुओं के बीच दोहरी रेखाओं द्वारा दर्शाया गया है।


दो परमाणुओं के बीच एक ट्रिपल बॉन्ड बनता है जब उनके बीच छह इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है, यानी प्रत्येक भाग लेने वाले परमाणु से दो इलेक्ट्रॉन जोड़े। इसे दो परमाणुओं के बीच तिहरी रेखाओं द्वारा दर्शाया गया है।


रिश्ते की ताक़त:

- एक बंधन की बंधन शक्ति एक बंधन को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा से निर्धारित होती है।

- जब कई बॉन्ड की बात आती है तो बॉन्ड स्ट्रेंथ का क्रम होता है: ट्रिपल बॉन्ड> डबल बॉन्ड> सिंगल बॉन्ड

- इसका मतलब यह है कि तीन बंधनों को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा दो बंधनों या एक बंधन के लिए अधिक है।


बॉन्ड लंबाई:

- बंधन की लंबाई एक बंधन में दो परमाणुओं के नाभिक के बीच की दूरी से निर्धारित होती है।

- एकाधिक बांड के लिए बांड की लंबाई का क्रम है: ट्रिपल बांड<डबल बांड<एकल बांड

दो परमाणुओं के नाभिकों के बीच की दूरी सबसे कम होती है जब वे ट्रिपल बंध होते हैं।


N, O का H और ध्रुवता के साथ सहसंयोजक बंधन [Covalent Bonding of N, O with H and Polarity]

अमोनिया (NH3) में, तीन हाइड्रोजन परमाणु नाइट्रोजन परमाणु के साथ एक-एक इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं और तीन सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।


अमोनिया में एक अकेला जोड़ा है।

सभी तीन एनएच सहसंयोजक बंधन प्रकृति में ध्रुवीय हैं।

N परमाणु, H परमाणु से अधिक विद्युत ऋणात्मक है। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनों का साझा युग्म N परमाणु की ओर अधिक स्थित होता है।

इससे N परमाणु थोड़ा सा ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है और H परमाणु थोड़ा धनात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है।


पानी (H2O) में, दो हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन परमाणु के साथ एक-एक इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं और दो सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।


carbon and its compounds class 10 notes in hindi
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  • पानी के दो एकाकी जोड़े ( two lone pairs) हैं। 
  • दो ओ-एच सहसंयोजक बंधन प्रकृति में ध्रुवीय हैं।
  • O परमाणु H परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनों का साझा युग्म O परमाणु की ओर अधिक स्थित होता है।
  • इससे O परमाणु थोड़ा सा ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है और H परमाणु थोड़ा धनात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है।


कार्बन में सहसंयोजक बंधन [ Covalent Bonding in Carbon]

एक मीथेन अणु (CH4) बनता है जब कार्बन के चार इलेक्ट्रॉनों को चार हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ साझा किया जाता है जैसा कि नीचे दिखाया गया है।


carbon and its compounds class 10 notes : Covalent Bonding in Carbon
carbon and its compounds class 10 notes : Covalent Bonding in Carbon



एमपी, बीपी और विद्युत चालकता [Mp, Bp and Electrical Conductivity]

सहसंयोजक यौगिक:


आणविक यौगिक हैं

गैसें, तरल पदार्थ या ठोस हैं

कमजोर अंतर-आणविक बल हैं

कम गलनांक और क्वथनांक हो

सभी चरणों में खराब विद्युत चालक हैं

ज्यादातर गैर-ध्रुवीय तरल पदार्थों में घुलनशील होते हैं

कार्बन के आवंटन [Allotropes of Carbon]

- समान रासायनिक गुणों वाले विभिन्न भौतिक रूपों में एक ही तत्व के अस्तित्व की घटना को एलोट्रॉपी के रूप में जाना जाता है।

- कुछ तत्व जैसे कार्बन, सल्फर, फास्फोरस आदि इस घटना को प्रदर्शित करते हैं।

- कार्बन के क्रिस्टलीय आवंटन में हीरा, ग्रेफाइट और फुलरीन शामिल हैं।

- कार्बन के अनाकार आवंटन में कोयला, कोक, चारकोल, लैंप ब्लैक और गैस कार्बन शामिल हैं।


हीरा [carbon and its compounds class 10 notes pdf : Diamond] 

हीरे की एक नियमित चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि प्रत्येक कार्बन एकल सहसंयोजक बंधों के माध्यम से चार पड़ोसी कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है, जिसके परिणामस्वरूप क्रिस्टल की एक इकाई होती है। ये क्रिस्टल इकाइयाँ विभिन्न विमानों में स्थित होती हैं और एक दूसरे से जुड़ी होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप हीरे का एक कठोर त्रि-आयामी घन पैटर्न होता है।


हीरा


3.5g/cc का उच्च घनत्व है।

2.5 का उच्च अपवर्तनांक है।

ऊष्मा का अच्छा सुचालक है।

विद्युत का कुचालक है।


सीसा [Graphite]

ग्रेफाइट में, प्रत्येक कार्बन परमाणु तीन अन्य कार्बन परमाणुओं के साथ सहसंयोजी रूप से बंध जाता है, जिससे प्रत्येक कार्बन परमाणु एक मुक्त संयोजकता के साथ रह जाता है। इस व्यवस्था के परिणामस्वरूप एक ही तल में षट्कोणीय वलय बनते हैं और ऐसे वलय कमजोर वैन डेर वाल्स बलों के माध्यम से एक दूसरे के ऊपर ढेर हो जाते हैं।


ग्रेफाइट:


इसका घनत्व 2.25 ग्राम/सीसी है।

एक नरम और फिसलन महसूस होता है।

विद्युत का अच्छा सुचालक होता है।


C60

C60, जिसे बकमिनस्टरफुलरीन के नाम से भी जाना जाता है, ज्ञात फुलरीन का बहुत लोकप्रिय और स्थिर रूप है।

यह प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला सबसे आम फुलरीन है और कालिख में कम मात्रा में पाया जा सकता है।

इसमें 60 कार्बन परमाणु होते हैं जो 12 पेंटागन और 20 हेक्सागोन में व्यवस्थित होते हैं, जैसे सॉकर बॉल में।


जंजीरें, शाखाएं और अंगूठियां [ Chains, Branches and Rings]

संतृप्त और असंतृप्त हाइड्रोकार्बन [Saturated and Unsaturated Hydrocarbons]

संतृप्त हाइड्रोकार्बन: इन हाइड्रोकार्बन में सभी कार्बन-कार्बन एकल बंधन होते हैं। इन्हें अल्केन्स के रूप में जाना जाता है। सामान्य सूत्र = CnH2n+2 जहाँ n = 1, 2, 3, 4.…..

असंतृप्त हाइड्रोकार्बन: इन हाइड्रोकार्बन में कम से कम एक कार्बन-कार्बन डबल या ट्रिपल बॉन्ड होता है।

कम से कम एक कार्बन-कार्बन दोहरे बंधन वाले हाइड्रोकार्बन को एल्कीन कहा जाता है। सामान्य सूत्र = CnH2n जहाँ n = 2, 3, 4…..

कम से कम एक कार्बन-कार्बन ट्रिपल बॉन्ड वाले हाइड्रोकार्बन को एल्काइन्स कहा जाता है। सामान्य सूत्र = CnH2n−2 जहाँ n = 2, 3, 4…..


जंजीरें, अंगूठियां और शाखाएं [science class 10 notes in hindi : Chains, Rings and Branches]

कार्बन शृंखलाएँ सीधी शृंखलाओं, शाखित शृंखलाओं या वलयों के रूप में हो सकती हैं।


चक्रीय यौगिकों में, परमाणु एक वलय बनाने के लिए जुड़े होते हैं।


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class 10 science chapter 4 notes in Hindi medium



स्ट्रक्चरल आइसोमर्स [Structural Isomers]

एक ही आणविक सूत्र और विभिन्न भौतिक या रासायनिक गुणों वाले यौगिकों को आइसोमर के रूप में जाना जाता है और घटना को आइसोमेरिज्म के रूप में जाना जाता है।

वे समावयवी जो अपने अणुओं में परमाणुओं की संरचनात्मक व्यवस्था में भिन्न होते हैं, संरचनात्मक समावयवी कहलाते हैं और इस घटना को संरचनात्मक समावयवता के रूप में जाना जाता है।


Isomers
Isomers



बेंजीन [ Benzene]

बेंजीन सबसे सरल कार्बनिक, सुगंधित हाइड्रोकार्बन है।

Physical properties:  रंगहीन तरल, तीखी गंध, ज्वलनशील, वाष्पशील।

Structure:

रासायनिक सूत्र के साथ प्रकृति में चक्रीय, C6H6, यानी, बेंजीन में प्रत्येक कार्बन परमाणु छह-सदस्यीय वलय में व्यवस्थित होता है और केवल एक हाइड्रोजन परमाणु से जुड़ा होता है।

इसमें 3-डबल बॉन्ड शामिल हैं जो सिंगल बॉन्ड द्वारा अलग किए जाते हैं।

इसलिए, इस व्यवस्था को संयुग्मित दोहरे बंधन के रूप में माना जाता है और रिंग के लिए दो स्थिर अनुनाद संरचनाएं मौजूद हैं।


कार्यात्मक समूह और नामकरण [Functional Groups and Nomenclature]

कार्यात्मक समूह [Functional Groups]

एक परमाणु या परमाणुओं का समूह जो किसी यौगिक में उपस्थित होने पर कार्बन श्रृंखला की लंबाई और प्रकृति की परवाह किए बिना उसे विशिष्ट भौतिक और रासायनिक गुण देता है, क्रियात्मक समूह कहलाता है।


कार्यात्मक समूहों का वर्गीकरण [carbon and its compounds class 10 notes : Classification of Functional Groups]

मुख्य कार्यात्मक समूह:


(i) हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH): -OH समूह वाले सभी कार्बनिक यौगिक ऐल्कोहॉल कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, मेथनॉल (CH3OH), इथेनॉल (CH3−CH2−OH), आदि।


(ii) एल्डिहाइड समूह (-CHO): -CHO समूह वाले सभी कार्बनिक यौगिकों को एल्डिहाइड कहा जाता है। उदाहरण के लिए, मेथनल (HCHO), एथनाल (CH3CHO), आदि।


(iii) कीटोन समूह (-C=O): सभी कार्बनिक यौगिक जिनमें (-C=O) समूह होते हैं, दो एल्किल समूहों से घिरे होते हैं, कीटोन कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, प्रोपेनोन (CH3COCH3), ब्यूटेनोन (CH3COCH2CH3), आदि।


(iv) कार्बोक्सिल समूह (-COOH): सभी कार्बनिक अम्लों में एक कार्बोक्सिल समूह (-COOH) होता है। इसलिए, उन्हें कार्बोक्जिलिक एसिड भी कहा जाता है।

उदाहरण के लिए, एथेनोइक एसिड (CH3COOH), प्रोपेनोइक एसिड (CH3CH2COOH), आदि।


(v) हैलोजन समूह (F, CI, Br, I): वे ऐल्केन जिनमें एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु प्रतिस्थापित होते हैं- X (F, CI, Br या I) को हैलोऐल्केन कहते हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरोमेथेन (CH3Cl), ब्रोमोमेथेन (CH3Br), आदि।


सजातीय श्रृंखला [ncert solutions for class 10 science chapter 4 : Homologous Series]

सजातीय श्रृंखला एक ही सामान्य सूत्र, समान रासायनिक विशेषताओं लेकिन विभिन्न भौतिक गुणों वाले कार्बनिक यौगिकों का गठन करती है। आसन्न सदस्य अपने आणविक सूत्र में −CH2 द्वारा भिन्न होते हैं।


भौतिक गुण [Physical Properties]

एक ही कार्यात्मक समूह के कारण किसी विशेष परिवार के सदस्यों में लगभग समान रासायनिक गुण होते हैं। उनके भौतिक गुण जैसे गलनांक, क्वथनांक, घनत्व आदि, आणविक द्रव्यमान में वृद्धि के साथ एक नियमित उन्नयन दिखाते हैं।


रासायनिक गुण [chemical properties of carbon in Hindi ]

दहन प्रतिक्रियाएं [Combustion Reactions]

दहन का अर्थ है कार्बन डाइऑक्साइड, गर्मी और प्रकाश उत्पन्न करने के लिए हवा या ऑक्सीजन की उपस्थिति में कार्बन या कार्बन युक्त यौगिकों को जलाना।


लौ के लक्षण [Flame Characteristics]

संतृप्त हाइड्रोकार्बन स्वच्छ ज्वाला देते हैं जबकि असंतृप्त हाइड्रोकार्बन धुएँ के रंग की लौ देते हैं। सीमित ऑक्सीजन की उपस्थिति में, संतृप्त हाइड्रोकार्बन भी धुएँ के रंग की लौ देते हैं।


ऑक्सीकरण [Oxidation]


carbon and its compounds class 10
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योग [Addition]


वे अभिक्रियाएँ जिनमें दो अणु अभिक्रिया करके एक ही उत्पाद बनाते हैं जिसमें संयोजन करने वाले अणुओं के सभी परमाणु होते हैं, योगात्मक अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।

हाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रिया अतिरिक्त प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है। इस अभिक्रिया में निकल, पैलेडियम या प्लेटिनम जैसे उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन को दोहरे बंधन या ट्रिपल बॉन्ड में जोड़ा जाता है।

CH2=CH2 + H2 + (Nickel catalyst) ⇨ CH3−CH3


प्रतिस्थापन [Substitution]

वह अभिक्रिया जिसमें किसी अणु के परमाणु या परमाणुओं के समूह को अलग-अलग परमाणुओं या परमाणुओं के समूह द्वारा प्रतिस्थापित या प्रतिस्थापित किया जाता है, प्रतिस्थापन अभिक्रिया कहलाती है। अल्केन्स में, हाइड्रोजन परमाणुओं को अन्य तत्वों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।


CH4+Cl2+Sunlight → CH3Cl+HCl


carbon and its compounds class 10 notes Ethanol and Ethanoic Acid

इथेनॉल

(i) इथेनॉल, C2H5OH एक रंगहीन तरल है जिसमें सुखद गंध होती है।

(ii) यह 351 K पर उबलता है।

(iii) यह सभी अनुपातों में पानी के साथ गलत है।

(iv) यह विद्युत का कुचालक है (इसमें आयन नहीं होते हैं)

(v) यह लिटमस के प्रति उदासीन है।


उपयोग:


1. ठंडे देशों में वाहनों के रेडिएटर में एंटीफ्ीज़ के रूप में।

2. पेंट, डाई, दवाएं, साबुन और सिंथेटिक रबर के निर्माण में विलायक के रूप में।

3. आयोडीन की मिलावट तैयार करने के लिए विलायक के रूप में।



शराब मनुष्य को कैसे प्रभावित करती है? [How Do Alcohols Affect Human Beings?]

(i) यदि इथेनॉल को CH3OH के साथ मिलाकर सेवन किया जाता है, तो यह गंभीर विषाक्तता और दृष्टि हानि का कारण बनता है।

(ii) यह लत का कारण बनता है, अधिक मात्रा में लेने पर लीवर को नुकसान पहुंचाता है।

(iii) इथेनॉल के अधिक सेवन से मृत्यु भी हो सकती है।


सोडियम के साथ इथेनॉल की प्रतिक्रियाएं [Reactions of Ethanol with Sodium]

इथेनॉल सोडियम के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस और सोडियम एथॉक्साइड बनाता है। यह प्रतिक्रिया इथेनॉल के अम्लीय चरित्र का समर्थन करती है।

2C2H5OH+2Na → 2C2H5ONa+H2(↑)


उन्मूलन प्रतिक्रिया [Elimination Reaction]

एक उन्मूलन प्रतिक्रिया एक प्रकार की प्रतिक्रिया है जिसमें एक अणु से दो प्रतिस्थापन हटा दिए जाते हैं। ये अभिक्रियाएँ ऐल्कीनों के निर्माण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती हैं।


निर्जलीकरण प्रतिक्रिया [Dehydration Reaction]

एथेनॉल सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ 443 K पर अभिक्रिया करके एथिलीन बनाता है। इस प्रतिक्रिया को इथेनॉल के निर्जलीकरण के रूप में जाना जाता है, क्योंकि इस प्रतिक्रिया में, इथेनॉल अणु से एक पानी का अणु हटा दिया जाता है।


CH3CH2OH → CH2=CH2+H2O


(Conc.H2SO4 की उपस्थिति में होने वाली प्रतिक्रिया)


एथेनोइक एसिड या एसिटिक एसिड [class 10 science chapter 4 notes in Hindi : Ethanoic Acid or Acetic Acid]

(i) आणविक सूत्र: CH3COOH

(ii) यह पानी, शराब और ईथर में घुल जाता है।

(iii) यह अक्सर शीत ऋतु में ठंडी जलवायु में जम जाता है और इसलिए इसे ग्लेशियल एसिटिक एसिड नाम दिया गया है।


एस्टरीफिकेशन [carbon and its compounds class 10 notes : Esterification]

जब एक कार्बोक्जिलिक एसिड को थोड़ी मात्रा में सांद्र H2SO4 की उपस्थिति में अल्कोहल के साथ रिफ्लक्स किया जाता है, तो एक मीठी महक वाला एस्टर बनता है। एस्टर बनने की इस प्रतिक्रिया को एस्टरीफिकेशन कहा जाता है।


class 10 science chapter 4 notes in hindi
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जब इथेनॉल सांद्र H2SO4, एथिल एथेनोएट और पानी की उपस्थिति में एथेनोइक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है तो पानी बनता है।

CH3COOH+C2H5OH → CH3COOC2H5+H2O


(Conc.H2SO4 की उपस्थिति में होने वाली प्रतिक्रिया)


सैपोनिफिकेशन [ Saponification]

साबुन लंबी-श्रृंखला वाले कार्बोक्जिलिक एसिड (फैटी एसिड) का सोडियम या पोटेशियम नमक होता है। साबुन के अणु को आम तौर पर आरसीओओएनए के रूप में दर्शाया जाता है, जहां आर = गैर-आयनिक हाइड्रोकार्बन समूह और -सीओओ-ना+ आयनिक समूह। जब वनस्पति या पशु मूल के तेल या वसा को एक केंद्रित सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोल से उपचारित किया जाता है, तो वसा का हाइड्रोलिसिस होता है; साबुन और ग्लिसरॉल बनते हैं। तेल और वसा के इस क्षारीय हाइड्रोलिसिस को आमतौर पर साबुनीकरण के रूप में जाना जाता है।


धातुओं और क्षारों के साथ एथेनोइक अम्ल की अभिक्रिया [Reaction of Ethanoic Acid with Metals and Bases]

एथेनोइक एसिड (एसिटिक एसिड) हाइड्रोजन गैस को मुक्त करने के लिए सोडियम, जिंक और मैग्नीशियम जैसी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है।

2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2(↑)


यह सोडियम हाइड्रॉक्साइड के विलयन से अभिक्रिया करके सोडियम एथेनोएट तथा जल बनाता है।

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O


कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट के साथ एथेनोइक एसिड की प्रतिक्रिया [Reaction of Ethanoic Acid with Carbonates and Bicarbonates]

कार्बोक्जिलिक एसिड CO2 गैस के विकास के साथ कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है। उदाहरण के लिए, जब एथेनोइक एसिड (एसिटिक एसिड) सोडियम कार्बोनेट और सोडियम बाइकार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो CO2 गैस निकलती है।

2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2

CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2


अनुकूल कार्बन [ Friendly Carbon]

कार्बन इतने सारे यौगिक क्यों बना सकता है

कार्बन के छोटे आकार, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और कार्बन-कार्बन बंधों की अनूठी ताकत के कारण कैटेनेशन सबसे आसानी से होता है। टेट्रावैलेंसी, कैटेनेशन और अन्य परमाणुओं के साथ कई बंधन बनाने की प्रवृत्ति असंख्य कार्बन यौगिकों के निर्माण के लिए जिम्मेदार है।


श्रृंखलन [Catenation]

कैटेनेशन एक तत्व की स्वयं-जुड़ने वाली संपत्ति है जिसके द्वारा एक परमाणु एक ही तत्व के अन्य परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बनाता है ताकि विभिन्न आकारों की सीधी या शाखित श्रृंखला और छल्ले बन सकें। यह कार्बन, सल्फर और सिलिकॉन द्वारा दिखाया गया है।


S8

अपनी मूल अवस्था में, सल्फर S8 अणु के रूप में 8 परमाणुओं तक श्रृंखलन प्रदर्शित करता है। इसमें एक पक गई अंगूठी संरचना है।


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