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class 10 science notes in Hindi medium pdf


आवर्त सारणी के प्रारंभिक मॉडल [Early Models of Periodic Table]

डोबेराइनर का त्रिक [Dobereiner’s Triads]

डोबेराइनर ने बढ़ते हुए परमाणु भार के क्रम में समान गुणों वाले तीन तत्वों के समूह को व्यवस्थित किया और इसे त्रय कहा। उन्होंने दिखाया कि मध्य तत्व का परमाणु द्रव्यमान अन्य दो तत्वों का लगभग समान्तर माध्य है। लेकिन, डोबेराइनर उस समय ज्ञात तत्वों से केवल निम्नलिखित तीन त्रय की पहचान कर सका। 


Periodic Classification of Elements Notes
Periodic Classification of Elements Notes



जब तत्वों को बढ़ते हुए परमाणु भार के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है, तो प्रत्येक आठवें तत्व के भौतिक और रासायनिक गुण पहले के समान होते हैं।

न्यूलैंड्स ने इन सप्तक की तुलना संगीत के पैमाने के आठ स्वरों की श्रृंखला से की।

newlands law of octaves class 10

Newlands’ Law of Octaves
Newlands’ Law of Octaves



धारणाएं और सीमाएं: [Assumptions and Limitations for newlands law of octaves class 10 ]

1. यह नियम 40 तक परमाणु भार वाले तत्वों पर लागू होता था।

2. खोजे गए नए तत्वों के गुण सप्तक के नियम में फिट नहीं बैठते।

3. कुछ मामलों में, न्यूलैंड्स ने तत्वों को तालिका में फिट करने के लिए दो तत्वों को एक ही स्लॉट में रखा।

4. उन्होंने एक ही स्लॉट के तहत असमान तत्वों को भी समूहीकृत किया।


डोबेराइनर के त्रिक और न्यूलैंड के अष्टक के नियम के बारे में अधिक जानने के लिए, यहाँ जाएँ।


मेंडलीफ की आवर्त सारणी और नियम [class 10 science notes in hindi medium pdf for Mendeleevs Periodic Table and Law]

तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु भार के आवर्त फलन होते हैं।


मेंडलीफ की आवर्त सारणी की विशेषताएं [Features of Mendeleev’s Periodic Table]

बारह क्षैतिज पंक्तियाँ, जिन्हें 7 तक संघनित किया गया था, जिन्हें आवर्त के रूप में जाना जाता है।

आठ लंबवत स्तंभ जिन्हें समूह कहा जाता है।

समूह I से VII को A और B उपसमूहों में विभाजित किया गया है।

समूह VIII में कोई उपसमूह नहीं होता है और प्रत्येक पंक्ति में तीन तत्व होते हैं।

एक ही समूह के तत्व समान गुण प्रदर्शित करते हैं।


मेंडलीफ की आवर्त सारणी की उपलब्धियां [periodic classification of elements class 10 notes : Achievements of Mendeleev’s Periodic Table]

1. तत्वों का व्यवस्थित अध्ययन: समान गुणों वाले तत्वों को एक साथ समूहीकृत किया गया, जिससे उनके रासायनिक और भौतिक गुणों का अध्ययन आसान हो गया।

2. परमाणु भार का सुधार: मेंडलीफ की आवर्त सारणी में तत्वों की नियुक्ति ने कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को सही करने में मदद की। उदाहरण के लिए, बेरिलियम के परमाणु द्रव्यमान को 13.5 से 9 तक संशोधित किया गया था। इसी तरह, इंडियम, सोना, प्लेटिनम आदि के परमाणु द्रव्यमान को भी ठीक किया गया था।

3. अभी तक खोजे गए तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी: एक-बोरॉन, एक-एल्यूमीनियम और एक-सिलिकॉन अभी तक खोजे गए तत्वों के नाम दिए गए थे। एक ही समूह के तत्वों से इन तत्वों के गुणों का सटीक अनुमान लगाया जा सकता है। खोजे जाने पर इन तत्वों को क्रमशः स्कैंडियम, गैलियम और जर्मेनियम नाम दिया गया।

4. उत्कृष्ट गैसों की नियुक्ति: जब खोज की गई, तो उन्हें मौजूदा क्रम को विचलित किए बिना, मेंडेलीव की तालिका के शून्य समूह नामक एक नए समूह में आसानी से रखा गया था।


मेंडलीफ की आवर्त सारणी की सीमाएं [periodic classification of elements class 10 notes pdf : Limitations of Mendeleev’s Periodic Table]

1. हाइड्रोजन की स्थिति: हाइड्रोजन गुणों में क्षार धातुओं (IA) और हैलोजन (VIIA) दोनों से मिलता-जुलता है, इसलिए, मेंडेलीफ अपनी स्थिति को सही नहीं ठहरा सके।

2. समस्थानिकों की स्थिति: समस्थानिकों के परमाणु भार भिन्न होते हैं, लेकिन, उन्हें मेंडलीफ की आवर्त सारणी में अलग-अलग स्थितियों में नहीं रखा गया था।

3. तत्वों के विषम जोड़े: कोबाल्ट (Co) का परमाणु भार अधिक होता है लेकिन आवर्त सारणी में निकल (Ni) से पहले रखा गया था।

4. विभिन्न समूहों में समान तत्वों की नियुक्ति: प्लेटिनम (पीटी) और गोल्ड (एयू) में समान गुण होते हैं लेकिन उन्हें अलग-अलग समूहों में रखा जाता है।

5. आवधिकता का कारण: वह तत्वों के बीच आवधिकता के कारण की व्याख्या नहीं कर सका।

 

आधुनिक आवर्त सारणी [periodic classification of elements class 10 notes Modern Periodic Table]

आधुनिक आवधिक कानून [Modern Periodic Law]

तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्त फलन होते हैं।

आवधिकता का कारण - यह एक निश्चित नियमित अंतराल पर एक ही बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन की पुनरावृत्ति के कारण होता है।


आधुनिक आवर्त सारणी में काल [Periods in Modern Periodic Table]

समान आवर्त में उपस्थित तत्वों में कोशों की संख्या समान होती है जो आवर्त संख्या के बराबर होती है।

एक निश्चित आवर्त में बायें से दायें जाने पर संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक से बढ़कर आठ हो जाती है जबकि कोशों की संख्या समान रहती है।


एक अवधि में तत्वों की संख्या  [Number of Elements in a Period]

प्रथम आवर्त में केवल दो तत्व होते हैं 1Hand2He और इसे सबसे छोटी अवधि के रूप में जाना जाता है।


दूसरी अवधि (3Li से 10Ne) और तीसरी अवधि (11Na से 18Ar) में प्रत्येक में 8 तत्व होते हैं और इसे लघु अवधि के रूप में जाना जाता है।


चौथी अवधि (19K से 36Kr) और पांचवीं अवधि (37Rb से 54Xe) में प्रत्येक में 18 तत्व होते हैं और उन्हें लंबी अवधि कहा जाता है।


छठे आवर्त में 32 तत्व (55Cs और 86Rn) हैं और इसे सबसे लंबी अवधि के रूप में भी जाना जाता है।


सातवीं अवधि एक अपूर्ण अवधि है।


(नए तत्वों की हाल की खोजों और आवर्त सारणी में उनके शामिल होने के बाद, सातवीं अवधि आधिकारिक रूप से पूरी हो गई है)


आधुनिक आवर्त सारणी में समूह [Groups in Modern Periodic Table]

आधुनिक आवर्त सारणी में 18 लंबवत स्तंभ हैं जिन्हें समूह कहा जाता है।


समूह 1 के तत्वों को क्षार धातु के रूप में जाना जाता है।

समूह 2 के तत्वों को क्षारीय पृथ्वी धातु के रूप में जाना जाता है।

समूह 15 के तत्वों को पीनिकोजेन्स के रूप में जाना जाता है।

समूह 16 के तत्वों को चाकोजेन्स के रूप में जाना जाता है।

समूह 17 के तत्वों को हैलोजन के रूप में जाना जाता है।

वर्ग 18 के तत्वों को उत्कृष्ट गैसें कहते हैं।


क्षारीय धातु [periodic classification of elements class 10 notes for Alkali Metals]

पहले समूह के तत्व, लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रूबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs), और फ़्रांशियम (Fr) क्षार धातु कहलाते हैं।

उन्हें यह नाम इसलिए दिया गया क्योंकि वे सभी पानी के साथ प्रतिक्रिया करके क्षार बनाते हैं।

क्षार धातुएं मानक तापमान और दबाव पर सभी चमकदार, नरम, अत्यधिक प्रतिक्रियाशील ठोस होती हैं और चार्ज +1 के साथ धनायन बनाने के लिए अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को आसानी से खो देती हैं।

संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 1


क्षार पृथ्वी धातु [Alkali Earth Metals]

दूसरे समूह के तत्व, बेरिलियम (बीई), मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर), बेरियम (बीए), और रेडियम (रा) क्षारीय पृथ्वी धातु कहलाते हैं।

उन्हें यह नाम इसलिए दिया गया क्योंकि उनके ऑक्साइड प्रकृति में क्षारीय होते हैं।

वे सभी चमकदार, चांदी-सफेद, मानक तापमान और दबाव पर कुछ हद तक प्रतिक्रियाशील कठोर ठोस हैं। वे अपने सबसे बाहरी कोश से दो इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं और चार्ज +2 के साथ धनायन बनाते हैं।

संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 2

हैलोजन [class 10 science notes in Hindi medium PDF : Halogens]

सत्रहवें समूह (F, Cl, Br, I और As) के तत्व हैलोजन कहलाते हैं और द्विपरमाणुक अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं। किसी भी हैलोजन को संदर्भित करने के लिए प्रतीक 'X' का उपयोग अक्सर सामान्य रूप से किया जाता है।

उन्हें ग्रीक शब्दों, हैल ("नमक") और जीन ("उत्पादन") से हलोजन नाम दिया गया था, क्योंकि वे सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने पर लवण की एक विस्तृत श्रृंखला का उत्पादन करते हैं।

हैलोजन पदार्थ की तीनों अवस्थाओं में कमरे के तापमान पर मौजूद होते हैं: ठोस - आयोडीन, एस्टैटिन। तरल - ब्रोमीन। गैस - फ्लोरीन, क्लोरीन।

संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 7

उत्कृष्ट गैस [Noble Gases]

अठारहवें समूह के तत्व, हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), क्सीनन (Xe), और रेडियोधर्मी रेडॉन (Rn) उत्कृष्ट गैस कहलाते हैं।

ये सभी गंधहीन, रंगहीन और एकपरमाण्विक गैसें हैं जिनमें बहुत कम रासायनिक अभिक्रियाशीलता होती है।

चूँकि उनके संयोजकता कोश को "पूर्ण" माना जाता है, इसलिए उनमें रासायनिक अभिक्रियाओं में भाग लेने की प्रवृत्ति बहुत कम होती है।

जब खोजा और पहचाना गया, तो वैज्ञानिकों ने सोचा कि वे अत्यधिक दुर्लभ हैं, साथ ही रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं, और इसलिए इन गैसों को 'दुर्लभ' या 'निष्क्रिय' गैसों के नाम भी दिए गए।

संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 8

आधुनिक आवर्त सारणी का वर्गीकरण [periodic classification of elements class 10 notes : Classification of Modern Periodic Table]

आधुनिक आवर्त सारणी को धातुओं, अधातुओं और उपधातुओं में भी वर्गीकृत किया गया है।

धातुओं [Metals]

धातुएँ विद्युत धनात्मक होती हैं क्योंकि वे इलेक्ट्रॉनों को खोकर बंध बनाती हैं।

सामान्यतः धातुओं के ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं।

गैर धातु [Non-metals]

अधातुएँ विद्युत ऋणात्मक होती हैं क्योंकि वे इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके बंध बनाती हैं।

सामान्यतः अधातुओं के ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति के होते हैं।

Metalloids

वे तत्व जो धातु और अधातु दोनों के गुण प्रदर्शित करते हैं, उपधातु या अर्धधातु कहलाते हैं।

उदाहरण के लिए - बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, सुरमा, टेल्यूरियम और पोलोनियम।

आधुनिक आवर्त सारणी और उसके महत्व के बारे में अधिक जानने के लिए, यहाँ जाएँ।

आधुनिक आवर्त सारणी में रुझान [periodic classification of elements class 10 notes : Trends in the Modern Periodic Table]

आधुनिक आवर्त सारणी में रुझान [Trends in Modern Periodic Table]

एक समूह में - तत्वों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।

समूह के नीचे - गोले की संख्या बढ़ जाती है।

आवर्त में - तत्वों के कोशों की संख्या समान होती है।

अवधि के साथ-साथ संयोजकता कोश के इलेक्ट्रॉनों में एक इकाई की वृद्धि होती है।

वैधता की भिन्नता [Variation of Valency]

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से किसी तत्व की संयोजकता की गणना दो प्रकार से की जा सकती है –

संयोजकता = संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या (यदि वे 1, 2, 3 या 4 हैं)।

संयोजकता = 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या (यदि वे 5, 6, 7 या 8 हैं)।

एक समूह के सभी तत्वों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। इसलिए, उन सभी की समान संयोजकता है।

परमाणु आकार की भिन्नता [Variation of Atomic Size]

परमाणु आकार या त्रिज्या: इसे नाभिक के केंद्र से परमाणु के संयोजकता कोश तक की दूरी के रूप में परिभाषित किया जाता है।


अवधि के साथ - परमाणु त्रिज्या घट जाती है क्योंकि प्रभावी परमाणु आवेश एक इकाई से बढ़ जाता है और यह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों या इलेक्ट्रॉन बादल को नाभिक के करीब खींच लेता है।

समूह के नीचे - परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है क्योंकि नए गोले जुड़ जाते हैं, इसलिए, नाभिक और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों या इलेक्ट्रॉन बादल के बीच की दूरी बढ़ जाती है।


धात्विक गुणों की विविधता [Variation of Metallic Properties]

आवर्त काल में - धात्विक गुण कम हो जाता है क्योंकि नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।

समूह के नीचे - जैसे-जैसे नाभिक और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन के बीच की दूरी बढ़ती है, परमाणु खिंचाव कम होता जाता है। इससे परमाणु की संयोजकता इलेक्ट्रॉन/एस खोने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है, इसलिए धात्विक चरित्र बढ़ जाता है।


अधातु गुणों की विविधता [periodic classification of elements class 10 notes :Variation of Nonmetallic Properties]

अवधि के साथ-साथ - परमाणु आवेश बढ़ने के कारण वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की प्रवृत्ति बढ़ने पर गैर-धातु चरित्र बढ़ता है।

समूह के नीचे - जैसे-जैसे नाभिक और संयोजकता कोश के बीच की दूरी बढ़ती है, नाभिकीय खिंचाव कम होता जाता है। इससे परमाणु की इलेक्ट्रॉन को उसकी संयोजकता कोश प्राप्त करने की प्रवृत्ति कम हो जाती है, इसलिए अधात्विक गुण कम हो जाता है।


इलेक्ट्रोनगेटिविटी की भिन्नता [Variation of Electronegativity]

अवधि के साथ-साथ वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ती है क्योंकि परमाणु आवेश बढ़ने के कारण वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।

समूह के नीचे - जैसे-जैसे नाभिक और संयोजकता कोश के बीच की दूरी बढ़ती है, नाभिकीय खिंचाव कम होता जाता है। इससे परमाणु की इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति कम हो जाती है, इसलिए विद्युत ऋणात्मकता कम हो जाती है।


वर्गीकरण क्यों?

तत्वों के वर्गीकरण के बिना, सभी तत्वों के रसायन विज्ञान का व्यक्तिगत रूप से अध्ययन करना अत्यंत कठिन और समय लेने वाला होगा। अतः तत्वों और उनके यौगिकों के अध्ययन को सरल और व्यवस्थित करने के लिए उन्हें समूहों और अवधियों में वर्गीकृत किया गया है।

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